请教一道化学平衡的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 17:09:14
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应:A(g)+3B(g)←→2C(g)达平衡时，各物质的物质的量之比n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再通入A、B、C，则化学平衡朝哪个方向移动。

对于此道题，为什么用浓度的变化来找速率的变化是不合适的？

对于浓度的变化，因为ABC三者都发生了变化，所以不好判断（在3者之间你没有合适的参考标准）。
所以对于该题，你可以认为另加的浓度是在另外的一个相同的容器里，可以看出二者是两个完全相同的容器，在把这两个容器合在一起，压缩，直到变为原来体积的容器，在这个过程中相当于增加了压强， 系数比前大于后，自然该向右移动了。
对于该题，自己画个图最好理解

向下反应方向移动。
在已达平衡的体系中，按各物质的平衡时的物质的量比再充入气体，相当于增大压强的效果。即各反应混合物的浓度同比例增大。而增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
若是恒温恒压，则平衡不移动。

影响平衡的因素
温度，压强等等
在密闭容器中
增加了各种物质的物质的量
虽然他们的比值没有变
但是浓度都变大了
我们可以从前后的压强来比较
增大压强
反应朝着压强减小的方向进行
所以向右进行