现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气氧化。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 19:22:11
将该样品投入到100ml密度为1.14g·cm-3的盐酸中充分反应后，收集到0.5g氢气。求：盐酸中溶质的物质的量浓度。

帮忙 过程A！！ 我会加分的！！！

m(Mg)=24*0.5/2=6g
m(MgO)=10-6=4g
n(HCl)=2*(0.5/2+4/40)=0.7mol
c=0.7/0.1=7mol/L

应该是：镁和盐酸恰好完全反应吧。
反应生成的氢气的物质的量为：0。5/2=0.25Mol
所以反应生成氢气那部分的HCl是：n=2*0.25=0.5mol
那么盐酸物质的量浓度是：0。5/0。1=5mol/L

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