一道初二化学题（在线等待）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 05:35:54
向一定质量的碳酸钙中加入100克稀盐酸，反应一段时间后，生成二氧化碳2.24L（标准状况下，二氧化碳密度为1.977g/L），称得剩余溶液的质量为105.6克。
求参加反应的碳酸钙的质量
稀盐酸可能没有完全反应，所以剩余的溶液不仅是水有可能还含有稀盐酸。且，碳酸钙+稀盐酸===氯化钙+水+二氧化碳，氯化钙的质量都不知道啊，怎么用质量守恒定律啊？
二楼的答案似乎不正确

10g

10g
m=2.24*1.977+105.6-100

如果你不想用化学反应方程式进行计算
那就用质量守恒吧
反应前总质量=反应后总质量 即
碳酸钙+稀盐酸=二氧化碳+剩余溶液
设碳酸钙质量为x,则
x+100g=2.24L*1.977g/L+105.6g
解得x即可
没有错的，你放心，不管怎么样质量都要守恒的，不行可以让你们化学老师看一看。

他们的做法都可以,就是10G