NaOH溶液与0.1mol/L的HCl标液反应，想求的NaOH的百分比

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 17:02:41
试验：不知浓度的NaOH溶液，滴入酚酞指示剂，用0.1mol/L的HCl标液滴定，记下HCl标液的消耗量后，怎样求得NaOH的百分比浓度？主要是摩尔浓度与百分比浓度的计算，请大家出出招，万分感谢！

根据摩尔浓度，再乘以体积 求的物质的量。

物质的量乘以分子量 得物质的质量

质量/溶液总质量就是百分比浓度了

0.1mol/L的HCl标液滴定，记下HCl标液的消耗量后，设为V L

两者相乘得所消耗的盐酸的物质的量。根据方程式
NaOH+HCL=NaCL+H2O
得，NaOH的物质的量等于HCL 的量。即0.1V
再用该物质的量乘以NaOH的分子量。得到NaOH的质量。即0.1V*40=4V

NaOH的质量/NaOH溶液的质量=NaOH溶液的百分比浓度
即NaOH溶液的百分比浓度=4V/a

其中NaOH溶液的质量a可以实际称量得到

你贴错地方了吧

用量筒量取一定体积V1的NaOH溶液，于小烧杯中，标液滴定后，设HCl的消耗量为V2。则NaOH的摩尔量为n=V2*0.1/V1. 所以所求摩尔浓度为 V2*0.1/V1*V1,
试验前应该称量一下NaOH的重量，假设为M,则百分比浓度为：
100*(V2*0.1/V1*M)%.