在0.1mol/lNa3PO4溶液中，存在着多种离子，请写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 07:05:04

有Na+、H+、OH-、H2PO4^-、HPO4^2-、PO4^3-离子，H2O、H3PO4分子。设各离子浓度分别为c1、c2、c3、c4、c5、c6，H3PO4浓度为c7
c2×c3=10^-14（25℃）（水的离子积）
c1=3(c4+c5+c6+c7)=0.3（Na和P元素物质的量关系）
c1+c2=c3+c4+2c5+3c6（正负电荷相等）
c4*c2/c7=常数（磷酸一级解离平衡）
c5*c2/c4=常数（磷酸二级解离平衡）
c6*c2/c5=常数（磷酸三级解离平衡）

Na+、H+、OH-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-离子，H2O、H3PO4
阴阳离子平衡 [Na+]+[H+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO4 2-] + 3[PO4 3-]
质子平衡 [H+] = [OH-] - 2[H2PO4-] - [HPO4 2-] - 3[H3PO4]
[Na+] = [H2PO4-] + [H3PO4] + [HPO4 2-]
后面的几个，你可以把上面几个式子相加减。
如1和2 相加
[Na+] + 2[H+] = 2[OH-] + [HPO4 2-] - [H2PO4-] - 3[H3PO4] + 3[PO4 3-]