用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/28 00:36:07

1.用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由
2.现有含少量杂质的氧化铜粉末8.2克,在加热条件下用氢气还原一段时间后,冷却得到含CUO为28.4%的固体7.04克,求原含杂质的CUO粉末中杂质的质量分数?(杂质不挥发,也不参加反应,精确到0.1%)
3.把金属铜和氧化铜的混合物0.92克装入大试管,在不断通入氢气的情况下加热试管.待反应不再发生后,停止加热,并继续通入氢气直至试管冷却,称量得到0.752克固体物质.问①0.752克固体的成分是什么?②反应前后的混合物中含铜,氧化铜各多少克?
请写出详细过程,谢谢

否符合质量守恒定律,实际消耗氧气16克。

8.2-7.04=1.16g ; 80*1.16/16=5.8g ; (5.8+28.4%*7.04)/8.2=95.1%

Cu(0.752g) ; 0.92-0.752=0.168g , 80*0.168/16=0.84g(CuO) ,0.08g(Cu)

1、符合。C+O2=CO2 生成22克CO2需要6克碳16克的氧气，所以剩余4克氧气。
2、CUO+H2=CU+H2O 得O~CUO 8.2-7.04=1.16克氧 16/80=1.16/X
得到还原的CUO 5.8克；7.04*28.4%=1.99936克为被还原的CUO，所以原物资中杂质的含量为8.2-5.8-1.99936=0.40064克。所以杂质含量为0.40064/8.2=4.9%
3、成分为金属铜；由O~CUO得16/80=（0.92-0.752）/X，氧化铜的质量为0.84克，因此金属铜的质量为0.92-0.84=0.08克
（O~CUO为一摩尔氧对应一摩尔氧化铜；氧的原子量16、氧化铜原子量80）

在标准状况下6.2克在氧气中充分燃烧需要多少氧气这些氧气的体积是多少 6克碳充分燃烧生成二氧化碳需氧气多少克？若在空气中燃烧，需空气多少升？（氧气的密度为1.43克/升）硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧某化合物有4.6克在氧气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳和水 co和氧气的混合气体48克,在一定条件下充分反应,生成44克CO2,则原混合气体中CO与O2的质量比可能是多少某有机物4.6克在氧气中充分燃烧后，2、生成8.8克CO2和5.4克H2O，3、求此有机物的化学式。硫化酸和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳现将2.4g碳和4.8g氧气在密闭容器内点燃充分反应,则密闭容器内一氧化碳的质量为多少克