硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，

2H2S+CS2+6O2=2H2O+4SO2+CO2
已知:C---1mol,S---2.75mol
所以:CS2=1mol,H2S=0.75mol

H2S:CS2=1:0.75=3:4

先假定全部是硫化氢,再假定全部是二硫化碳,得出SO2与CO2的物质的量之比,画一个数轴做一做

好做。
生成物中有11份SO2就有4份CO2。
因为是在氧气中燃烧，所以S元素和C元素的量是不会变的。
那么，假设反应可逆，4份CO2还原成原来的CS2也是4份，其中的8个S原子都是从11份SO2中来的。
那么SO2经此逆反应还剩余3个S原子都是以H2S的状态存在的，即有3份H2S。
所以原来有3份H2S和4份CS2。
说的这么麻烦，其实做起来很容易的。也节省时间