A B分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃.现有2升A,B的混合气体在氧气中充分燃烧

解:设A为:CnH(2n+2) 则B为:CnH2n
根据C原子守恒:
(2/22.4)mol*n=8/22.4mol
解得 n=4
则 A为C4H10 B为C4H8
A的结构简式 CH3-CH2-CH2-CH3(正丁烷)或CH3-CH(CH3)-CH3(异丁烷)
B的结构简式CH2=CH-CH2-CH3 或 CH2=C(CH3)2 或CH3-CH=CH-CH3
2.设A的体积为x 则B的体积为2-x
根据H原子守恒:
10*(x/22.4 )+ 8* [(2-x)/22.4] = (9.2/22.4)*2
解得x=1.2L
那么A的体积分数为:1.2L/2L=60%
B的体积分数为:(2-1.2)L/2L=40%

1.CxHy+(X+Y/4)O2=XCO2+Y/2H2O
1 X Y/2
2L 8L 9.2L
解得：X=4 Y=9.2
又由于AB分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃.则A是C4H10,B是C4H8. A有两种同分异构体，直链和一个支链：
B有三个同分异构体，直链两种，双键在一号位和二号位，还有一只种有支链的。
2.C4H8+6H2O=4CO2+4H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
设烷烃和烯烃的体积分别为X、Y
X+Y=2
4X+5Y=9.2
解得：X=0.8L Y=1.2L
故烷烃的体积分数=0.8/2=40%
烯烃的体积分数=60%

8升CO2=8/22.4=0.357Mol，9.2升水蒸气=9.2/22.4=0.41Mol
2升混合气体=2/22.4=0.089Mol
CnH(2n+2)---nCO2---(n+1)H2O CnH(2n)---nCO2---2nH2O
混合气与生成的CO2比例为1比n，所以，0.089：0.357=1：n，所以n=4，
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