PbSO4溶于较浓的盐酸，而BaSO4不溶？？？而且据说PbSO4溶于较浓的NaOH溶液

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 11:37:42
PbSO4溶于较浓的盐酸，而BaSO4不溶？？？

PbSO4溶解度0.0038g,BaSO4为0.00024g，大10倍多

比方说1:1的盐酸，约6mol/L
溶解方程式：
PbSO4 + H+ +4Cl- =[PbCl4]2- +HSO4-

（百度百科说PbSO4可溶于浓盐酸）
http://baike.baidu.com/view/149315.html?tp=4_01

你说的很对，溶解是因为生成了[PbCl4]2-配合物，配合物是比沉淀更稳定，一般易溶于水的物质。
溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-
而钡离子一般不生成CL- 和OH- 的配合物，所有不溶解

生成络合物了溶解度当然大

在碱中是[Pb(OH)4]2-吧

你想问啥?