为什么氯气难溶于饱和食盐水，而盐酸却能溶于饱和食盐水？

Cl2+H2O<=====>HCl+HClO
这是个可逆反应,当增大溶液中的氯离子浓度时,平衡向逆方向移动,利用这点,饱和食盐水中含有大量的氯离子,所以有抑制氯气的溶解.

但氯化氢是一种极易溶于水的气体,1体积水溶液500体积的氯化氢,氯离子有一定的抑制作用,但总有相当多的溶解.

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。
HCl ---> H+ + Cl-
但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。

烧碱价格昂贵,但产品的效果确实一样的(最终目的都是要产生次氯酸与阳离子无关)
所以用氢氧化钙来制

简单来说
氯气溶于水 会形成氯离子 而导致氯气的损耗
而饱和食盐水就是氯化钠 含有大量氯离子
因此可以抑制 氯气的溶解 使得最后能得到较多的氯气 而防止氯气因溶于水中的损耗

氯化氢是强电解质 是极易溶于水 当然包括饱和食盐水了
而氯气 就是上面的原因了

所以可以用饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体

因为氯气溶于水是生成盐酸和次氯酸的，对吧？因为饱和食盐水中有了氯离子，所以再加入氯气后，相当于增加了生成物的浓度，反应会向着逆方向进行。而氯化氢气体在水中只是简单的溶解，没有反应

1；漂白粉能用氯气和烧碱制取,但由于造价比熟石灰高，故不常用。
2 氯气是非极性分子，本身就比氯化氢难溶。食盐水如果饱和，大量氯离子可抑制氯气的溶解