某化合物3.2克在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳与3.6克水，则该化合物由什么元素组成

根据质量守恒定律。反应前后原子质量不变。
4.4gCO2中，含C的质量是4.4x12/44=1.2g
3.6克水水，含H的质量是：3.6x2/18=0.4g
所以1.2+0.4<3.2，说明该物质含O，且质量是1.6g

所以肯定含：C,H,O

又是这种题,是初三的吧
我先来说下思路.这种题运用的就是元素的质量守恒定理.
生成物有CO2和H2O,所以一定有C H元素,可能有O元素
其中C元素质量为12/44*4.4g=1.2g
H元素质量为2/18*3.6g=0.4g
3.2g-1.2g-0.4g=1.6g大于0,所以含有O元素
所以化合物右碳 氢 氧三种元素组成

此化合物为甲醇。由碳，氢，氧三种元素组成，且原子个数比为1：4：1。
解析：4.4克二氧化碳为0.1mol，对应0.1mol的碳，3.6克的水为0.2mol，对应0.4mol的氢.所以碳原子与氢原子个数比为1：4。共3.2克化合物。3.2-1.2-0.4=1.6，因为生成物只有碳氢氧三种元素，因此此1.6克必为氧.