关于化学平衡的问题（有难度，回答得好的话给100分！！！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 03:25:26
若有一个可逆反应
A(g)+2B(g)==3C(g)
恒温恒容条件下
第一种情况：
若充入2molA和2molB，达到平衡时。
第二种情况
若我一开始充入的是1.75mol的A和1.5mol的B
相对于第一种情况，平衡向什么方向移动？

两种分析方法会有两种不同的结论：
1、若是1.75mol的A和1.75mol的B的话便和第一种情况等效
所以第二种情况可以看成是B少了0.25mol
所以平衡向逆反应方向移动

2、若是1.5molA和1.5mol的B的话也是和第一种情况等效
所以第二种情况可以看成是A多了0.25mol
所以平衡向正反应方向移动

我晕了
我的老师也告诉不了我确切的答案

请问谁能告诉我平衡到底向哪移动？
谢谢

逆向移动，因系数可知B的反应速度快于A，所以考虑问题时应该以B为主要参考对相，看第二个说法基本上无法解释，1.5时反应平衡了，再给0.25只使B显得更少，而逆向动！

用第二个结论，因为A:B=1:2,而充A:1.75mol,B:1.5mol,明显A多,所以要用笫二个,因而反应向正方向移动.

用第二个。因为你加多了就没办法抽回加多的部分。

正方向移动
A多133%