过氧化氢与水的化学性质有什么不同

　　过氧化氢的化学性质：

1. H2O2是二元弱酸，具有酸性 　　

2. 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I2＋ 2H2O 　　2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O 　　H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 　　

3. 还原性 2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O 　　H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2注：H2O2的氧化产物为O2 　　

4. 不稳定性 过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 　　2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 　　2H2O2 =△= 2H2O + O2↑

　　水的化学性质

1. 水和金属单质发生氧化还原反应
   2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常温下和活泼金属反应，生成碱和氢气
   2.在高温下，能和较活泼的金属如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反应需要加热）反应
   3.水和非金属单质发生反应（大多是非氧化还原反应）
   Cl2+H2O=HCl+HClO
   2F2+2H2O=4HF+O2
   4.水能够和氧化物发生反应，生成碱或酸
   SO3+H2O=H2SO4
   Na2O+H2O=2NaOH
   5.水能够辅助生成酸式盐：
   CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
   6.水能够和过氧化物，超氧化物反应，生成氧气
   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
   4KO2+2H2O=4KOH+3O2
   7.水能够和有机物，无机盐发生水解反应：
   C12H22O11+H2O=C12H24H12
   FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HC