高一化学：求NaOH溶液体积

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 16:04:04
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL，6.00mol/L的HNO3溶液中，加热，固体完全溶解后生成标准状况下的气体1.12L（NO与NO2)。再向反应后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少为（ ）
A/700ml B/725ml C/750ml D/无法确定

一定要有详细过程！@！！！！

B.725ml !!!
(1)n(HNO3) == 6*0.25 == 1.5mol
(2)氧化剂HNO2---1.12/22.4 == 0.05mol
(3)成盐HNO3 ---1.5 - 0.05 == 1.45 mol
(4)所加入的NaOH溶液体积最少为: 1.45*1000/2 == 725ml

首先硝酸过量，看浓度的话还属于较浓的硝酸
产生气体的体积是0.05mol
Fe＋6HNO3（浓）＝Fe（NO3）3＋3NO2[气体生成符号]＋3H2O
Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO[气体生成符号]＋2H2O
综合就是
2Fe＋10HNO3＝2Fe（NO3）3＋3NO2[气体生成符号]＋NO[气体生成符号]+5H2O
所以铁的物质的量可以算出来
但是Fe2O3的物质的量无法算出，而Fe2O3也会和硝酸反应的。所以根据这一条路线是无法得到结论的。这是我一开始的想法。觉得算不出来

但是后来我又想了想前面的Fe和Fe2O3的混合物他是一个陷阱啊！
试想一下Fe和Fe2O3的混合物先和硝酸反应，反应生成的铁离子再和氢氧化钠反应，而多余的硝酸又和氢氧化钠反应。
第一步硝酸的用掉和铁的生成是等比例的，而铁和氢氧化钠也是有个比例在反应的。何不看成是硝酸和氢氧化钠直接在反应呢？
而第二步则是直接硝酸和氢氧化钠反应
所以啊就是全部的硝酸和全部的氢氧化钠反应，也就是有1.5mol的硝酸要用2.00mol/L的NaOH完全中和，所以答案是 C 750ml