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1.由CO2,H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2,H2和CO的体积比为多少？
2.在相同状况下，某集气瓶充满空气时，质量为152.43g，若充满O2时，质量为152.37g，当改充CO2气体时，质量为多少？

------麻烦写出详细步骤，解完之后还有悬赏，谢谢啦~~~

1.
因为CO的相对分子质量与N2相同，所以CO的体积含量多少都可以
则CO2与H2的平均相对分子质量为28。
设CO2：H2体积比为a：b，
则44a/（a+b）+2b/（a+b）=28
44a+2b=28（a+b）
则a：b=13：8
所以三者体积比为13：8：x（x为任意正数）

2.
题目有点奇怪，空气的平均相对分子质量为29，而氧气的相对分子质量为32，照理说应该是充入氧气的时候，质量更大一些，可是题目上给的却是氧气的小了0.06g。
如果是反过来的话，那么计算如下：
设集气瓶的体积为V，集气瓶的质量为m1
因为相同状况下，气体的密度比=气体的相对分子质量之比。
所以（152.43g-m1）/V：（152.37g-m1）/V=32：29
则m1=151.79g
所以集气瓶中的氧气质量为0.64g，空气质量为0.58g
且氧气的密度：二氧化碳的密度=32：44
所以可得，充入CO2时候，CO2的质量为0.88g
则当改充CO2气体时，质量为0.88g+151.79g=152.67g

1."与N2的密度相同"说明混合气体的平均相对分子质量为28.
混合气体中CO的相对分子质量已经是28了，所以CO的多少不影响混合气体的平均相对分子质量为28，只需要CO2与H2按一定比例混合来满足平均相对分子质量为28即可。用十字交叉法求CO2与H2的体积比（即分子数比）：
（28-2）/（44-28）=26/16=13：8
因此答案是：V(CO2):V(H2):V(CO)==13:8:任意
2.设该集气瓶的体积为V。根据“相同情况下，气体密度比等于相对分子质量比”：
(m(O2)/V)/(m(CO2)/V)==32/44
m(CO2)==m(O2)*44/32=152.37*44/32

1 你先不管一氧化碳，因为它的密度跟氮气密度相同。（44X + 2Y）/（X+Y） = 28
X:Y= 13：8
只要满足这个就可以，至于一氧化碳，多少都无所谓