CuI2不存在而CuS存在，所以推出氧化性：S>I2

首先,楼主要明白一个道理,反应的能否发生不单是取决于反应物与产物的氧化性强弱的.下面开始说一下我的浅见吧:
Cu2+ +S2- =CuS↓ 这个反应,楼主想一下,首先假设Cu2+可以氧化S2-,生成Cu2S和S单质,可是反应都是有一个平衡的,由于CuS的溶解度实在太小,比Cu2S和S单质都小得多,那么平衡就会向生成CuS的方向移动.所以由这一条方程式,不能推出氧化性Cu2+<S
2Cu2+＋4I- =CuI↓＋I2也一样,我查过数据,I2的氧化性是强于Cu2+的,但是,反应终究还是有一个平衡的,总会生成少量的Cu+,由于CuI的溶解度非常小,Cu+就被沉淀下来,浓度下降,平衡就向这个方向移动了.
其实,如果真的要去比较氧化性的话,建议楼主参考一下电极电势表.
就这么多,有什么问题就发信息跟我交流一下吧,大家互相学习,祝你学业进步!

这两个反应都不能说明问题。
先说第一个。主要是因为这个硫化铜的溶度积太小了，也就是说在说中很难溶。并且一般浓度的盐酸，硫酸，硝酸也不能溶解硫化铜。
硫化汞也是这样的。
第二个反应也是类似的，碘化亚铜也是非常稳定的化合物，所以这个反应可以进行。
实际上很多反应中碘的氧化性还是强于硫的。比如碘可以氧化葡萄糖，而硫不能。还有碘可以氧化硫代硫酸钠，同样硫也不行。
还有二氧化硫可以被碘氧化成硫酸，而硫化氢却能被二氧化硫氧化，你说哪个还原性强呢 ？

Cu2+ +S2- =CuS↓
注意,这个化学式不是氧化还原反应,化合价都没有改变,所以不能说I-的还原性强

2Cu2+＋4I- =CuI↓＋I2
这里Cu的化合价没有改变,I既做氧化剂又做还原剂

至于CuI2不存在而CuS存在，所以推出氧化性：S>I2 ,可以举个例子说:SO2存在而I2O不存在,那是不是说还原性:S>I2呢,这显然和你推出的氧化性：S>I2 相矛盾.所以不能看一个物质存不存在而推论氧化性的强弱

硫化铜因为是沉淀，所以才不发生氧化还原。

高中教材中的氧化性还原性比较是不符合逻辑的，而实际上应该是比较“标准电极电势”。形成稳定的物质，如CuS、CuI会使氧化剂