化学：一道高一的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 22:19:29
等质量的CaO与MgO粉末，分别与同浓度的稀HNO3反应后，得到等体积的Ca(NO)2和Mg(NO)2溶液，其物质的量浓度分别为a mol/L 与b mol/L，则a:b=?
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请给出思考过程，谢谢

解:由题意可设m(CaO)=m(MgO)=xg,则
n(CaO)=xg/(56g/mol)=(x/56)mol,
n(MgO)=xg/(40g/mol)=(x/40)mol,
~CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
~~~1~~~~~~~~~~~1
(x/56)mol~~~n[Ca(NO3)2]
解得:n[Ca(NO3)2]=(x/56)mol,
~MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
~~~1~~~~~~~~~~1
(x/40)mol~~n[Mg(NO3)2]
解得:n[Mg(NO3)2]=(x/40)mol,
又由题意设Ca(NO)2和Mg(NO)2溶液的体积均为VL,则:
c[Ca(NO3)2]=(x/56)mol/VL=(x/56V)mol/L=amol/L,即a=x/56V,
c[Mg(NO3)2]=(x/40)mol/VL=(x/40V)mol/L=bmol/L,即b=x/40V,
所以,a:b=(x/56V):(x/40V)=40:56=5:7

最后,祝你学习进步!!!!

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
由方程式可以看出，除了Ca和Mg不同外其他全部相同。
因此只要物质的量相同他们生产物的浓度也相同。
告诉质量相同，求出物质的量
n(CaO):n(MgO)=56/40=7:5
所以浓度之比是7：5
a：b=7：5

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
根据方程式，反应物与生成物的量相等，即只要求出其反应物的的量之比即为生成物的浓度比a/b
质量m相等即
a（CaO）=b（MgO）=m
a/b=（MgO）/（CaO）=5/7