高一化学选择题:检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是:

答案是D,本题是通过产生白色硫酸钡沉淀来判定是否有硫酸根,酸化是为了除去溶液中的碳酸根以免生成碳酸钡沉淀
首先A和C答案中加入了硝酸,假如溶液中有亚硫酸根也会被氧化成硫酸根而生成硫酸钡沉淀,因此不能判定
如果溶液中有银离子,那么用B答案能生成白色的氯化银沉淀,也不能判定有硫酸根
用D的话先加入盐酸排除了存在银的可能性,再加入氯化钡生成沉淀就是硫酸钡了

B
A:稀硝酸酸化的硝酸钡溶液若有(SO3)2-被氧化(SO4)2-
C:同A
D:溶液中有硝酸根和亚硫酸根加入H+发生氧化还原反应有硫酸根生成.

硝酸无论浓的或是稀的都有强氧化型，所以会把可能含有的SO32-氧化成SO42-，所以首先排除A、C，再来看B、D，先加盐酸酸和加入盐酸酸化的氯化钡，我个人觉得没什么区别额，个人倾向于D

答案是D，通过产生白色硫酸钡沉淀来判定是否有硫酸根,酸化是为了除去溶液中的碳酸根以免生成碳酸钡沉淀

A和C答案中加入了硝酸,若溶液中有亚硫酸根也会被氧化成硫酸根而生成硫酸钡沉淀,因此不能判定

若溶液中有银离子,那么用B答案能生成白色的氯化银沉淀,也不能判定有硫酸根

选D，加入盐酸排除了存在银的可能性,再加入氯化钡生成沉淀就是硫酸钡了

D吧