关于水的电离和溶液的酸碱性的一道化学填空题（要过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 01:49:09
1.常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11（溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位）。
1.若用pH=10的NaOH溶液，应加入______mL；
2.若用pH=2的盐酸，应加入______mL；
3.若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL,则V1的取值范围为______；
4.若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值范围为______；

（1）PH=12，OH=0.01mol/L,PH=11,OH=0.001mol/l,
PH=10，Oh=0.0001mol/L，(0.01V1+0.0001V2)/(V1+V2)=0.001,V1=100ml,算出V2=1000ml
（2）盐酸用减法，（0.01V1-0.01v2）/（v1+v2）=0.001，可算出V盐酸=81.8ml
（3）假定醋酸是强酸，可算出最小值为81.8ml，假定他非常弱，不反应，加入他的作用就相当于加水稀释，可算得最大值为900ml
（4）Ph=2，浓度为0.01mol/l，答案同（3）
答案不知算错没有，粗略算的