25分求帮我解一道化学题

根据电荷守恒，Na+有3a个，Al3+有2a个，Cl-有a个，SO42-有an个
3a+2a*3=a+2an，于是n=4
铝离子与硫酸根离子的个数子比为2a:4a=1:2

由于溶液不显电性
三个Na+带3正电，两个Al3+带6正电，1氯离子带1负电，所以硫酸根必须带8负电才能显电中性。一个硫酸根带2负电，因此有4个硫酸根。
铝离子比硫酸根为 2：4即1：2

设钠离子、铝离子、氯离子的个数分别为3a、2a、a，硫酸根离子的个数为x
由于溶液中电荷的代数和为零，所以
3a+2a×3-a-x×2=0
x=4a
因此，该溶液中铝离子与硫酸根离子的个数之比为2a：4a=1：2。

溶液需要电离平衡,带正电的是+1的钠和+3的铝,负电的是-1的氯和-2的硫酸根,所以,3*2(铝的带电)+1*3(钠的)=1*1(氯的)+2X(硫酸的)所以,X=4,所以比为1:2