Mg,Al两者组成的混合物与足量的HCL反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 23:14:04
为什么Mg,Al在反应中共失去0.4mol电子

标况下,4.48L氢气的物质的量为:0.2mol
则2H++2e=H2
可知生成1mol氢气,得电子2mol
因此生成0.2mol氢气,得电子0.4mol
由得失电子平衡可知,镁铝在反应中共失去0.4mol电子

生成H2的物质的量：4.48/22.4=0.2mol。生成的H2是由盐酸中的HCl的H+得电子生成，且一个H2分子需要两个H+得两个电子生成，因此，生成0.2molH2需要得0.4mol电子；而H+得到的电子完全是由还原剂Mg、Al混合物提供的，因此，Mg,Al在反应中共失去0.4mol电子。

(选择题)Na,Mg,Al,Fe四种金属中的两种组成的混合物... 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， Mg和Al与氢气的反应？？ 将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？ 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应，生成水0.125mol，原混合物的质量可能是 由Zn.Mg.Al组成的混合物6克，跟硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干的18克固体 Mg,Al的原子量 Fe,Mg,Al三种金属混合物与足量的稀硫酸充分作用后,得到标况下的氢气2.24L,则……