由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 22:15:13
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物可能的组成是?
A. Zn Fe
B. Fe Al
C. Al Mg
D. Mg Fe
需要过程谢谢~

极限法
11.2L=0.5MOL
转移电子1MOL
要二价金属0.5MOL 题目已知混合金属的质量为13克
即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔
所以要选一个大于 一个小于26克每摩尔的金属
A都大于 不选
B.AL看成二价时摩尔质量为18克每摩尔
FE为56克每摩尔
可以选
C.俩个都小于26
不选
D.理由通B可以选

11.2升=0.5mol
1molH2需Zn1mol,需 Fe1mol,需Al0.66mol,需mg1mol,
各为65g,56g,18g,24g,
除以2,
各为31.5g,28g,9g,12g
可知D[中间值法]

相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是 Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中，熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 两种金属粉混合13克与足量H2SO4 反应标况下产生11.2L气则原混合可能是1Zn.Fe 2Al.Zn 3Al.Mg 4Zn.Cu Al和Fe，KClO3，Mg怎么反应 Mg、Fe、Zn、Al这四种金属都能和稀硫酸反应生成氢气，它们的反应速率大小比较是什么，为什么 【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 由Zn.Mg.Al组成的混合物6克，跟硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干的18克固体 有Fe，Al,Mg,Zn四种混合物25.7克投入到足量的稀盐酸中充分反应，蒸干，得到固体32.8克，则放出的气体为？ Fe Al Zn愈浓硫酸是产生水还是钝化