【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g

先写出4个方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
观察发现参加反应的H2SO4和生成H2的化学系数比都是1:1。
所以可以看做是H2SO4～H2
剩余固体的质量=金属混合物+硫酸根的质量
所以求出硫酸跟的质量=77.5-19.9=57.6g
继续求出硫酸的质量=57.6/96*98=58.8g
解：设反应生成的H2质量为X
H2SO4～H2
98~~~~~2
58.8~~~X
解得X=1.2g
所以反应生成H2为1.2g

m(SO4)=77.5-19.9=57.6g
m(H2SO4)=57.6/96*98=58.8g
m(H2)=58.8-57.6=1.2g