化学 氧化还原反应问题(ii)

先写出化学方程式：
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
再写出离子方程式：
3Cu+2NO3^-+4H+====Cu^2+ +2NO↑+2H2O
再写出半反应：
氧化半反应：Cu-2e-===Cu^2+
还原半反应：NO3^- +3e-+4H+===NO↑+2H2O

是

先总反应吧3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
b:HNO3中N是+5价，3个Cu(NO3)2中N是+5价，所以2个HNO3被还原（氧化剂）为NO（N是+2价，N+5得3*2个电子）2HNO3（稀）=2NO+2H2O
a：同理，还剩6个HNO3，其中6个NO3离子变为Cu(NO3)2（价不变），所以为Cu失2*3个电子（氧化反应），3Cu+6HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2H2O
所以你拿a,b两方程式加起来就得总反应式啦
c:3Cu+8H离子+2硝酸根离子（2NO3-)=3铜离子（Cu2+)+2NO+4H2O(记得气体标上箭头）,如果是离子方程式上面的对了