高一化学配平化学方程式电荷守恒

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 08:22:27
Na2O2+CO2-Na2CO3+O2
如何利用电荷守恒来配平
要具体步骤加每一步的详细解释，谢谢！
好会考虑送分哦
“那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了，即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3”，xuyiprince能不能解释一下为什么 这是问题的重点阿

氧化还原反应方程式的配平主要就在有化合价变化的物质上，等到这些物质配平了，再根据元素守恒配平没有化合价升降的物质。
这个反应有化合价变化的物质有三个：Na2O2、Na2CO3和O2
Na2O2中氧元素为-1价，一个降为Na2CO3中的-2价，一个升为O2中的0价，所以O2的两个氧原子都是化合价升高所得，那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了，即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3，所以Na2CO3和O2物质的量之比为2：1。这个反应本质上时这样的：
Na2O2+CO2-Na2CO3+1/2O2
调整后得
2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2

补充：因为一个CO2分子和一个O-2结合生成一个CO3^2-，也就是说，CO3^2-，里只有一个氧是化合价降低的产物，所以生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3。

2Na2O2+CO2-2Na2CO3+O2
Na2O2:O(-1价)----->Na2CO3:O(-2价,下降1价)+O2(0价,上升1价*2)
降低与升高相当,所以 Na2O2前加2.

这个 我来解一下吧

Na2O2中 的O 都是 -1价的
一个到后面生成-2价 一个生成0价

则一个升1 一个降1 则Na2CO3和O2比为2：1

Na2O2+CO2- 2 Na2CO3+ 1 O2

再根据元素守恒

在Na2O2 前配2 CO2 前配2

最后配出 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+1 O2

Na2O2里的氧可以看作两个-1价的氧，反应中一分子Na2O2中的两个氧一个失一个电子，另一个得到一个电子变成0价，即相当于产生一个氧原子，所以两分子Na2O2产生1分子O2。配平的方程式为2Na202+2CO2-->2Na2CO3+O2