高中化学电子转移题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/31 14:45:58

铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有几mol？
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
答案系0.2
请问如何根据上式去判断电子的转移？对其它的同类型题解题方法，谢谢

Cu-2e-=Cu2+,(S+6)+2e-=S+4,知道铜失去的电子被硫得到，根据计算有0.2mol的硫发生了氧化反应。所以有0.2mol的硫酸。

画双线桥啊~
这样具有还原性的S有2mol
剩下那2mol是酸性吧（或者是氧化性）