一道化学方程式转移电子问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 09:56:36
14CuSo4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSo4+12H2So4
请问 有5mol FeS2 共转移多少mol电子？
包括讲解！谢谢 （我这点学的最不好 帮帮忙）

变价元素的化合价如下：
****+2************-1*****************+1**-2*****************+6************
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
从化合价的变化可以判断出：
每1molS原子得到7mol电子（从-1到+6）
每1molS原子失去1mol电子（从-1到-2）
共有7molS原子被还原，失去了7mol电子
共有3molS原子被氧化，得到了21mol电子
FeS2转移了14mol电子

Fe应该没有转移电子，FeS2中Fe+2，FeSo4仍为+2
5molFeS2中有10mol -1价的S
其中7mol从-1到-2，得到7mol电子
3mol从-1到+6，失去21mol电子
则实际5molFeS2转移了14mol电子给Cu，使得14molCu离子得到14mol电子从+2变为+1