关于化学方程式中电子转移的问题(高一)

5NH4NO3==2HNO3+9H2O+4N2↑
5个硝酸根中有3个化合价发生了变化,两个没有变化转化为硝酸,转移的电子数:3NO3- ------>3/2N2,得到3*5=15电子.

5NH4+---------->5/2N2,失去5*3=15电子

KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+H2O
KClO3--------->1/2Cl2,得到5电子
5HCl-------->5/2Cl2,失去5电子.

你的化学方程式还没配平呢!
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
NH4NO3是氧化剂也是还原剂.其中得失电子15e,NH4NO3中有3个NO3中的N得电子降低化合价,NH4NO3中有5个NH4中的N失电子升高化合价.
KClO3+6HCl——1KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3中的Cl是+5价的,得5e;HCl中的Cl是-1价的,失5e.
自己再看看下面的资料,这种氧化还原反应是很特殊的.
歧化反应
同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。 在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子
在反应中，若氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一 部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价 一个降为-1价
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1