化学..帮忙帮忙看下.

解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物 NH3，分析 NH3 中氮氢质量比。NH3 中，m(N)∶m(H)=14∶3。题设条件下，m(N)∶m(H)＞ 14∶3，这只须在 NH3 中混入 N2 即可。由题意，Mr(A)＞Mr(B)，所以 A 为 N2，B 为 NH3，因Mr(N2)=28，Mr(NH3)=17。

设混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为 x∶y。由题意，“xN2＋yNH3”中，14(2x＋y)∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。 (A)=1÷(1＋4)=20%。

答案：N2 NH3 纯 NH3 中氮和氢质量比为 14/3，在纯 NH3 中混入任何比例的 N2，都将使氮和氢质量比大于 14/3 1∶4 20%

常温下A和B两种气体组成混合气体（A的分子量大于B的分子量）经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以任何比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3，由此可确定A为N2，B为NH3，其理由是只含有氮和氢两种元素气体只有N2、H2、NH3，NH3中氮和氢的质量比等于14/3，只有混合N2才能使氮和氢的质量比总大于14/3；若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为1:4，A在混合气体中的体积分数为20%

A为N2;
B为NH3;
不论A和B以任何比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3,所以A,B中氮氢比最大的也只能小于等于14/3,可猜出其一为氨气,故另一个为氮气;
1:4;
20%.

A:N2,B:NH3 理由是质量比
1：1
50%