为什么氢氟酸是弱酸？酸性强度是怎么划分的？

氢氟酸比同主族氢卤酸弱本在意料之中，但是如此之弱似乎有些反常，这主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的），故较难电离出氢离子，所以是弱酸 2．HF分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子），而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使HF分子出现蹄合现象（HF）n，这样对于氢氟酸电离不利，故HF是个弱酸，电离不完全！
酸性强度的划分是依据电离常数Ka（高三可能会初步接触）
1. Ka>10^3(10的立方) 时：为很强的酸（硫酸，高氯酸，盐酸等等）
2. 10^-1(10的负一次方) <ka<10^3: 强酸（硝酸，氯酸）
3. 10^-4(10的负四) <Ka<10^-1(10的负一) ：中强酸（草酸，亚硫酸，磷酸，亚硝酸，丙酮酸,氢氟酸等）
4.10^-7(10的负七) <Ka<10^-4(10的负四) ：弱酸（乙酸，丙酸，丙烯酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸等等）
5. Ka<10^-7: 极弱酸（次氯酸，硅酸，硼酸等）
注意：搂主可能会感到奇怪：氢氟酸不是弱酸吗？怎么你划分为中强酸啦！
其实广义上的弱酸是ka<10^-1的任何酸当然也包括中强酸了，事实上很多参考书和权威的网址信息中都认为氢氟酸是个中强酸！！！

弱酸，按照中学化学的定义，是在水溶液中不能完全电离出氢离子的酸。常见的弱酸：HF H2CO3 H2SiO3 H3PO4 CH3COOH HCOOH H2C2O4 H2SO3 HCN HNO2 HClO
H2S

酸性强度是根据溶液中H+的浓度分的，浓度越大酸性越强

酸能电离出氢离子，根据电离强弱区分的，在水中能完全电离的是强酸，不能完全电离的是弱酸