高一一道物质的量的浓度化学题.用20GNAOH配成250ML溶液

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 21:40:47
用20GNAOH配成250ML溶液,它的物质的量浓度为_____.取出5ML该溶液,它的物质的量的浓度为____,再往5ML溶液里加水稀释到100ML,则稀释后溶液的物质的量浓度为_______,其中含有NAOH的质量为______.该100ML溶液可以跟H离子浓度为0.1MOL/L的硫酸溶液____ML完全中和生成正盐.

答案是 2 2 0.1 0.4
我需要过程,,谢谢!!
还有一题..

已知:Ca(CLO)2+4HCL(浓)=CACL2+2H2O+2CL2↑,若反应后产生氯气2.24L(标准状况),则消耗Ca(CLO)2的物质的量为__________

同样也需要下过程啦,,谢谢哦+ +...

一：
1）NaOH物质的量为：20/40=0.5mol
所以浓度为0.5mol/0.25L=2mol/L
2）从中取出溶液，溶液浓度不变~~所以也是2mol/L
3）5ML中有NaOH的物质的量为：0.5mol÷（250ML÷5ML）=0.01mol即质量为0.01×40=0.4g
所以被稀释到100ml后NaOH溶液的浓度为：0.01mol/0.1L=0.1mol/L
4）H离子浓度为0.1mol/L，NaOH中OH根离子的浓度也为0.1mol/L,那么需要H离子浓度为0.1MOL/L的硫酸溶液100ml
二：设反应Ca(CLO)2的物质的量为x
反应生成Cl2物质的量为：2.24/22.4=0.1mol
Ca(CLO)2+4HCL(浓)=CACL2+2H2O+2CL2↑
1----------------------------------------------2mol
x----------------------------------------------0.1mol
x=0.05mol
累啊~~~

NaOH 40
20g 0.5 mol 溶液0.25L 物质量浓度2mol/L

取出溶液，物质量浓度未变

稀释20倍 0.1

质量=0.1*0.1*40=0.4g

[OH-]=0.1mol/L
[H+]=0.1mol/L 体积1：1， 100ml（不要想是H2SO4还是什么，注意H+浓度非硫酸浓度）

(1)因为n=cv 所以c=n/v
且n=m/M
M(NaOH)=40g/mol,m=20g
所以n=0.5mol
v=250ml=0.25l
所以c=0.5mol/0.25l=2mol/l

(2)溶液物质的量的浓度和体积无关所以5ML该溶液也是2mol/l

(3)5ml/100ml*2mol/l=0.1mol/l

(4)0.1*0.1*40