NO2与N2O4反应平衡移动

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 21:31:28
达到平衡后，加入两种物质中任意一种，都能使no2体积分数增大。这是否违背勒夏特列原理？平衡该如何移动？
错了 是no2减小
在恒温恒容下,加如n2o4平衡向生成no2方向移动,但no2体积分数减小,这是为什么?

你这个结论是错的，如果是在恒温恒压的情况下，加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化，即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下，加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小，由平衡常数就可以看出来，K=[N2O4]/[NO2]^2，所以[NO2]/[N2O4]=1/K[NO2]，所以只要[NO2]增大，[NO2]/[N2O4]就会减小，即NO2体积分数减小，当然这也没有违背勒沙特列原理，无论加入N2O4还是NO2，我们都可以这样设想，让其在另一个容器中达到原平衡的等效平衡，再将这个体系与原体系合并，这时候仍然是等效的，平衡不移动，再将体系压缩至原体积，那么平衡将向生成N2O4的方向进行，于是NO2体积分数减小了。

不违背，当加入N2O4时向NO2方向移动，NO2浓度变大
当加入NO2时，向N2O4方向移动，但无法移动到原来的平衡位置，所以NO2浓度仍然变大

等p、T容器，发生反应2NO2＝N2O4，达到平衡，再加入一些的NO2，重新平衡，NO2的体积分数与原来相比如何变 固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数 NO2与 N2O4混合在一起会发生什么反应? 2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的？ N2O4— 无色，与NO2相互转化 为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4 在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？ 在N2O4——2NO2平衡体系中，增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀? 在N2O4——2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比可能（） A 增大 B 减小 C 不变 NO2、N2O4是不是不成盐氧化物？