简单初三化学计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 19:37:09
16g锌、铜混合物与309．4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0．4g。
求：（1）求混合物中锌的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Zn---H2
1----1
n(Zn）=m(H2)/M(H2)=0.4g/2(g/mol)=0.2mol
Zn的质量分数=0.2mol*65(g/mol) /16g =13/16 =81.25%
（因为反应恰好完全）
n(ZnSO4)=n(Zn)=0.2mol
反应后，溶质质量分数为
n(ZnSO4)*161(g/mol)/(309.4g-0.4g+0.2mol*65g/mol)=32.2g/322g=10%

1Zn--2H
x/65---0.4/2
得x=13g 即锌为13g
可算得ZnSO4 为32.8g
质量分数: 32.8/309.4*100%

7、8个没弄化学了，不知S是不是32？

(1)13/16*100%
(2)805/3409*100%