只回答我那个问题就OK

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 12:54:09
某干燥粉末可能由Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小[同温，同压下测定]。若将原来混合粉末在空气中有酒精灯加热，也有气体放出，且生于固体的质量大于冤魂和粉末的质量。下列判断正确的是：A粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3;B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl;C粉末中一定不含有Na2O和NaCl；D无法确定是否含有Na2CO3和NaCl

我的问题是为什么一定有过氧化钠？？？？

混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明气体X中含有CO2。因为气体未被NaOH溶液完全吸收，据此可判断其中必有氧气。原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。
将原混合粉末加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而混合物经加热后质量增大，只能是发生了如下反应：
2Na2O+O22Na2O2
综合以上分析得出，肯定存在的物质是：Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。
另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，思考中易将NaCl忽略。
答案：A、D