有一道化学题，解答！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 21:04:54
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-)。用>,<,=填写下列空格:
(1)c(H+)_______c(OH-)
(2)c(HCN)_______c(CN-)
(3)c(HCN)+c(CN-)_________0.02mol/L.
就是这个题，在这个题中HCN，CN-是什么意思？并且解答这个题目，最好说清楚理由。

HCN叫氢氰酸,一种弱酸,CN-是HCN的弱酸根离子

考查电离平衡和盐类水解平衡，因为HCN是弱电解质，由已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-)。可以认为0.02mol/L的HCN溶液中的HCN的电离完全被抑制，且还有CN-水解产生HCN，所以，1)c(H+)_____<__c(OH-)
(2)c(HCN)____>___c(CN-)
(3)c(HCN)+c(CN-)__=_______0.02mol/L.元素
守恒CN物质的量不变

(1)c(H+)__<_____c(OH-)
(2)c(HCN)___>____c(CN-)
(3)c(HCN)+c(CN-)___=______0.02mol/L.

This is a buffer question
since [CN-]<[Na+], indicating
CN- + H2O <----> HCN
[CN-]=0.04-x, and [HCN]=0.04 +x

(1)c(H+)___<____c(OH-)
(2)c(HCN)___>____c(CN-)
(3)c(HCN)+c(CN-)______=___0.02mol/L.
做题目时无需考虑具体是什么意思,知道它是弱酸根离子就行了!!!

这是一种弱酸，叫氢氰酸。
（1）<
（2）> NaCN水解程度比HCN的电离程度大所以显碱性,c(HCN)>c(CN-)
(3)= 根据CN物质的量守恒

1:浓度H+ + Na+ = OH- + CN-
Na+ > CN- ----OH- > H+
2:HCN + CN- =0.04/2=0.02,
Na+ =0.01 > CN-
HCN > 0.01 > CN-
3:HCN + CN- =0.04/2=0.02mol/L
HCN是氢氰酸，弱酸