高二化学,化学平衡.

HI是一种还原性很强的物质，表现在I-上，负一价碘离子很容易变成单质碘或更高价态碘的化合物，并且HI不稳定，易分解，H2 + I2 = 2HI 的反应是可逆反应，所以2mol H2 和 3mol I2反应，按方程式系数可知I2是过量的，应该按H2的量计算，不可能完全转变成4mol HI一定是小于4mol ，这个反应还容易出化学平衡的判断题。

是可逆反应。可逆反应不能进行彻底，肯定得不到4mol，所以是小于4mol

因为如果是纯粹的化学反应，反应很彻底的情况下是4mol
但现在是讲化学平衡，反应是可逆的，化学平衡效率不可能是100% ，只会小于100%， 所以是小于4mol

若是纯粹的化学反应，反应很彻底的情况下是4mol
但现在是讲化学平衡，反应是可逆的，化学平衡效率不可能是100% ，只会小于100%， 所以是小于4mol

I2过量，该反应是可逆的，不能完全反应，所以要小于4mol了

当然是小于4mol ，因为这是一个可逆反应，虽然I2的物质的量是足量的，但是H2的物质的量只有2mol ，可逆反应是不可能反应物反应完全的，达到平衡之后反应物和生成物的物质的量都不在发生变化，但是反应仍在进行！