OH离子、CL离子、C2H5O离子结合H+的能力由强到弱的顺序如何？

C2H6O不电离，H2O电离程度小，HCl全电离，
则OH离子、CL离子、C2H5O离子结合H+的能力由强到弱的顺序为：
C2H5O离子>OH离子>CL离子

（C2H5O-）＞（OH-）＞（Cl-）

C2H5O>OH>CL

C2H5O- > OH- > Cl-
原因在于他们对应的共轭酸酸强弱为HCl>H2O>C2H5OH。

OH>C2H5O>Cl

C2H5O->OH->Cl-
原因在于离子结合H+的能力强弱的关键在于其结合H+的原子的核外电子密度；密度越大，结合能力越强；反之越弱。
C2H5的给电子能力强于H，从而使C2H5O-中氧的核外电子密度大于OH-中的氧；
氧的电负性大于氯，且原子半径也小于氯，故OH-中氧的核外电子密度大于Cl-。