检验cl离子、so4离子的问题

检验Cl离子用AgNO3溶液检验SO4用Ba(OH）2，产生沉淀。因为AgCl AgCO3
BaSO4 BaCO3均为沉淀，AgCO3 BaCO3可以与HNO3反应是沉淀消失，所以要加
HNO3。

检验这两个离子是通过分别加入银离子、钡离子生成氯化银和硫酸钡这两种不溶于硝酸的特征沉淀来实现的
如果溶液中本来有CO32-等离子，则也会与银离子、钡离子生成白色沉淀，干扰实验结果；加硝酸，则其它离子形成的沉淀可以溶解，干扰被排除；
若先加HNO3酸化，则可以使CO32-生成CO2离开体系，排除干扰；并且在含有足量HNO3的体系中生成的沉淀一定是氯化银或者硫酸钡了，直接可以得出结论
但是这样做有一个缺点：如果体系中原来存在SO32-离子，则会因硝酸的氧化性而被氧化为硫酸根，这就无法说明检验出的硫酸根到底是原来存在的还是人为生成的
所以标准方法是先加盐酸酸化，然后加沉淀剂（银离子或钡离子），最后加硝酸验证，尽管步骤多了，但是结果更可靠

在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质，选用试剂不当或试剂不纯，及包括仪器不洁。检验操作有误等都会对检验中需要鉴别CL-和SO42-离子共存时，我们不应选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO3和SO42-离子共存时，我们要检出SO42-，那应先加盐酸酸化，去除CO32- 离子后，再用氯化钡试剂进行检验。