离子检验的问题?????

第一个问题。
你看一下那个沉淀的表格吧。如果我没有记错的话，Ag2CO3也是沉淀，假设说，待测的样品中只含有CO3离子，你一加AgNO3，就有沉淀Ag2CO3了。你如果现在加HCL进来，这两个酸跟Ag2CO3沉淀反应，还是生成AgCl。而你却看不到这个现象，只是两个沉淀变化成己。
但是你如果用硝酸就不一样了。Ag2CO3跟硝酸会反应生成可溶性的物质
第二个问题
这个也是要区别一下是否有CO3这个离子存在。
因为生成的BaCO3也是不溶于水的，但是可溶于酸（这里用硝酸或者HCL应当都是可以的）里面。如果是硫酸根的话，生成的是BaSO4（它不溶于水，也不溶酸）

·防止是其他沉淀.AgCl是不溶于酸和水的沉淀。原溶液中有硝酸离子，没有引入杂质。
如果用盐酸，则引入了氯离子，检验结果不明确
·同理硫酸钡是不溶于酸和水的沉淀。如果用硝酸，硝酸有氧化性，如果是亚硫酸根，会被氧化为硫酸根，干扰结果

因为AgCl AgCO3
均为沉淀，AgCO3可以与HNO3反应是沉淀消失，所以要加
HNO3。

检验SO4 时不能加硝酸，因为硝酸有强氧化性，不能排除SO3- 的干扰

再加稀盐酸的原因应该是避免Ag的其他化合物也不溶于水，导致误判为CL离子的存在

检验CL离子加硝酸银后要还用稀硝酸,是因为和稀硝酸产生沉淀的不止是CL离子,还有OH根,CO3根等,而加入稀硝酸后这些离子的沉淀会溶解,用HCL显然是不行的,因为你要检验CL离子,而加HCL就带入了CL离子,你还怎么检验?
检验硫酸根离子加入BACL2产生沉淀后还要用HCL,是因为和BACL2产生沉淀的也不只是硫酸根离子,还有CO3根等,加如HCL后就会溶解,从而鉴定之.用其他酸也可以,但不能用硫酸.

1、银离子和碳酸根反应也能生成沉淀，再加入的稀硝酸可与碳酸银反应，但不与氯化银反应，所以若沉淀未消失，则原溶液里有氯离子。
可以用盐酸，盐酸和碳酸银反应生成二氧化碳气体，盐酸和氯化银不反应。

2、不对啊，加入氯化钡产生的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，加入盐酸后都不反应，没有现象，用别的酸也一样。所以检验硫酸根离子不能加氯化钡，