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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 09:51:00
酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2。当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体NaHCO3和氢氧化钠共20.4g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5g 水时，刚好得到10摄氏度的饱和溶液。试求：
1.该饱和溶液中溶质的质量是多少？
2.所得饱和溶液中的溶质在10摄氏度时的溶解度（用S表示）是多少？

要有方程式和过程！谢谢了！在线等
不好意思哦。觉得 雷乐雪月 应是对的。但有两个问题：
1.为什么n+m=0.4mol?
2.溶液质量不是等于溶质+溶剂吗？那=100+34-39.5错在哪里？39.5是怎么来的？谢谢啊！！！！！！！在线等

设NaHCO3为x g，则NaOH为20.4-x g

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
84---------63-----85-----------------44
x----------63x/84-----85x/84----------44x/84
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
40--------63---------85
20.4-x-- 25.2-63x/84-----85(20.4-x)/40

40/63=(20.4-x)/(25.2-63x/84)
63(20.4-x)=40(25.2-0.75x)
1285.2-63x=1008-30x
277.2=33x
x=8.4g

1、该饱和溶液中溶质的量为：85x/84+85(20.4-x)/40=8.5+25.5=34g
2、反应完成并进行蒸发后溶液的总质量为：100+20.4-39.5-44x/84=80.9-4.4=76.5g。所以，其饱和溶液的溶解度为：100*34/(76.5-34)=80g。

1.NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
观察方程式可得：反应后溶液的溶质是NaNO3，再根据质量守恒定律可得关系式：NaNO3——NO3-——HNO3
.....85...............63
.....x...............100*25.2%（0.4mol）
解得：x=34g
2.设原混合物中含NaHCO3的物质的量是n mol、NaOHm mol
则n+m=0.4,64n+40m=20.4
饱和溶液的质量y=100+20.4-44n-39.5
s/(100+s)=34/y

100成25.2%=25.2 25.2除以63=0.4mol
设NAOH为x，NAHCO3为ymol,NAOH和HNO3的比为1比1，所以
40x+84Y=20.4
x+y=0.4
解x=0.