出3道化学题与下题相似且有难度的题

有600克未知浓度的稀硫酸,向内加入锌粉,恰好完全反应后，溶液质量增加6.5g，求稀硫酸的浓度和锌粉的质量。

有100克未知浓度的稀硫酸,向内加入适量锌粉,得到氢气11.2L（STP）,求稀硫酸的浓度和锌粉的质量。

500克未知浓度的稀硫酸,向内加入适量锌粉,完全反应后，得到溶液的质量分数为3.25%,求稀硫酸的浓度和锌粉的质量。

H2SO4+ZN--->ZNSO4+H2
氢气为1.2/2=0.6MOL
消耗的H2SO4和ZN就同样为0.6MOL
所以硫酸浓度为0.6×98/600*100%=9.8%
ZN的质量为0.6×65=39克
这是正好反应

如果ZN过量，那么H2SO4的浓度为9.8%，ZN的质量大于39
如果H2SO4过量，那么ZN的质量为39，H2SO4的浓度大于9.8%