化学问题，氧化还原反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 04:16:10
KCLO3+HCL=KCL+CLO2+CL2+H2O
这个化学式如何配平？要求过程，不要只发答案，

还原的为KCLO3中的Cl，氧化的为HCL的Cl，根据电子平衡，生成1molCl2需要2摩尔电子，所以KCLO3为2，CLO2前面也为2，然后根据原子守恒配平其他！
KCLO3中的Cl是正5价，HCl中的Cl是-1价，氧化还原反应中同一种元素的不同价态只能互相接近不能交叉，所以KCLO3中的Cl被还原为CLO2中的正4价Cl,而HCl中的Cl从-1价氧化为0价的Cl2。

KCLO3---->CLO2
HCL---->CL2
2KCLO3+4HCL=2KCL+2CLO2+CL2+2H2O

根据氧化还原反应的高低化合价反应只会生成中间价态而且不会相交（如S -2和+6反应不会出现-2成+4价而+6成0价）
所以该反应中+5价的Cl被氧化为+4 -1价被还原为0价
又根据氧化还原反应的得失电子守恒
还原的为KCLO3中的Cl，氧化的为HCL的Cl，根据电子平衡，生成1molCl2需要2摩尔电子，所以KCLO3为2，CLO2前面也为2
所以 系数为 2 4 2 2 2 1 2

他们说的很好啊！