请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

从化合价的变化考虑。
1）锌由0价升高为+2价失2e-,被氧化，作为还原剂；铜元素由+2变为0价得2e-，被还原，CuSo4作为氧化剂。
2）铁元素由+3变为0失2*3e-被还原，Fe2O3氧化剂；碳元素由+2价变为+4价得3*2e-，被氧化，Co为还原剂。
3）锰元素由+4价变为+2价，得2e-被还原，MnO2作为氧化剂；氯元素由-1价变为0价得2*1e-,被氧化，HCl作为还原剂。
陈

....|2e!
1）Zn+CuSo4==ZnSo4+Cu : Zn--->Zn2+ ; Cu2+--->Cu

...|--6e--!
2)Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2

....!--2e--|
3）MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O

这个？
1）锌由零价到+2价，电子转移两个，铜由+2价到0价，电子转移两个，如果用单电桥的话就是转移两个电子，由锌指到硫酸铜的那个铜；
2）三氧化二铁里铁是+3价，一氧化碳C是+2价，和前面讲的一样，你自己找就可以了，很简单的化学题！