UC知道一道强酸滴定弱碱的计算题，快折磨死我了。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 16:20:16
CH3CO2Na 4.99 g 溶解于 42.7 mL 的水中。当 84.1 mL HClO4 加入溶液中到达终点滴定. 求溶液HClO4的浓度（mol/L).
CH3COO- 的Kb值是9.25.
我按照NaAc平衡时OH- 的浓度算的。不对。。。。
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第一二四位的回答是对的，但是我不很清楚这个反应的本质。。。是应该分成两部分吗？首先CH3COONa 与 H2O 反应生成 OH-， 然后HClO4 与OH-反应促使第一个反应不断向右偏移最后中和掉所有OH-吗？是这样吗？
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CH3COO- 的Kb值是9.25.
我按照NaAc平衡时OH- 的浓度算的。不对。。。。
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第一二四位的回答是对的，但是我不很清楚这个反应的本质。。。是应该分成两部分吗？首先CH3COONa 与 H2O 反应生成 OH-， 然后HClO4 与OH-反应促使第一个反应不断向右偏移最后中和掉所有OH-吗？是这样吗？
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这个没有说滴定终点用的指示剂是什么那么就是说
滴定终点只含有醋酸和高氯酸钠。
所以这个浓度应该为 （（4.99/M（CH3CO2Na））/84.1）*1000
所以高氯酸的浓度为 0.72mol/L
c(ClO4-)+c(Ac-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；
c(ClO4-)=c(Na+)-c(Ac-)；
c(Ac-)/c(HAc)=c(OH-)/Kb=177.8;
c(Na+)=(4.99/82)/(42.7+84.1)=0.48mol/L;
c(ClO4-)=c(Na+)-c(Ac-)=c(HAc)=1/178.8c(Na+)= 0.0027mol/L;
HClO4的浓度=0.0027*(84.1+42.7)/84.1=0.004mol/L
严格的讲应是当量。
N(CH3COONa) x V(CH3COONa) = N(HClO4 ) x V(HClO4 )
此反应是巧合，两者一致。
You don't need all those. Just:
M(CH3CO2Na) x V(CH3CO2Na) = M(HClO4 ) x V(HClO4 )
mol of CH3CO2Na = 4.99/MW(CH3CO2Na) = M(HClO4 ) x 0.084
so
M(HClO4 )=4.99/(MW x 0.084)