初三化学 铁的冶炼 中的计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 01:35:28
甲同学取磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反映,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,溶液质量增加了5.5g

请算出磁铁矿中 四氧化三铁的质量分数 (氢氧化钠和氢氧化钙性质相似,和C02反映方程式为 二氧化碳+2NAOH=NA2CO3+水)

乙组同学取该磁铁矿样品16g与足量的一氧化碳充分反映,测得反应后固体质量为12.8g 请算出四氧化三铁质量分数,

请给出详细正确过程 分数会++++

1．氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
可以知道：氢氧化钠溶液增加的质量就是前面反应生成的二氧化碳的质量，即5.5g
再根据方程式可以得到：磁铁矿即Fe3O4的质量为：(5.5/44*4)*232=7.25
所以该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为72．5％
2．固体质量的减少量就是Fe3O4中O原子的质量．为16－12.8＝3.2g
所以固体中磁铁矿即Fe3O4的质量为：（3.2/16＊4）＊232＝11.6g
所以原来固体中四氧化三铁的质量分数为11.6/16＝72.5％