急！！问2个化学计算题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 04:11:52
1，15.8克KMnO4与足量浓HCL反应可以生成Cl2的体积是多少升？（S.T.P）被氧化的HCl是多少摩尔？
2，有稀硫酸与稀盐酸的混合溶液，取出10ml，加入足量BaCl2，过滤，洗涤，烘干后得到溶液9.32g，溶液用去30ml，4mol/L，NAOH正好中和，求：混合溶液中硫酸，盐酸的物质的量浓度？

要过程哦~谢了！！
但是似乎~离子的~还么学到哎~嘿嘿~好复杂啊~有其他的方法不
不对~是这个方法么学过~哈哈~

不复杂啊，这是最简单的方法了。

1、KMnO4的物质的量为15.8/158=0.1mol，反应方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
锰由+7价降为+2价，每摩尔Mn转移电子数为5mol，氯由-1价升为0价，每生成1molCl2转移电子数为2mol，所以生成Cl2的体积为
0.1×5/2×22.4L=5.6L

2、我想你的烘干后应该是得固体9.32g吧！
硫酸的物质的量即为沉淀硫酸钡的物质的量，所以硫酸的物质的量浓度为
9.32/233/0.01mol/L=4mol/L

1mol硫酸转化为2mol盐酸，每摩尔盐酸消耗1molNaOH，所以原溶液中，盐酸的物质的量浓度为
(0.12-9.32/233×2)/0.01mol/L=4mol/L