问一个化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 01:11:34
某石灰石样品中含有少量的 SiO2 杂质，取50g该样品与50ml
2mol/L 盐酸充分反应 得 1.064L CO(标状)

1) 石灰石中SiO2 质量分数
2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH 溶液的体积。

应该是 1.064L CO2吧~~~ 不是CO ，你看看你这些数字有没有打错，如果数字没错的话就这样了，如果数字有错就对应的改进去。
分析：题目中CO2是由样品中的 CaCO3和HCl反应产生的，而且加入的盐酸是过量的，因此必须用CO2的量来计算有多少 CaCO3，然后样品减去 CaCO3剩下的就是SiO2 杂质的质量了。。。。。。
解：（1）设样品中含有CaCO3 xg ，
得到的CO2的物质的量为：nCO2=1.064/22.4=0.0475mol
CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2
100g........2mol................................1mol
xg...........ymol............................ 0.0475mol

100 : 1=x : 0.0475 解得x=4.75g
所以SiO2 质量分数=（50-4.75）/50 *100% =90.5%
（2）设反应消耗盐酸的物质的量为ymol,中和多余的盐酸需要V ml 1mol/L的 NaOH 溶液 ，则
2 : 1 = y : 0.0475 解得 y=0.095mol
所以多余的盐酸的物质的量为 50*(10-3)*2-0.095 =0.005mol
HCl + NaOH ====H2O + NaCl
1mol.....1mol
0.005mol ...V*(10-3)*1
解得V=5ml
(10-3)表示10的-3次方

题目错误，请把题写好再问～