问到化学的计算题

解：题中化学方程式是：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73 117 44
因为最后有了150g的NaCl溶液，所以得到
二氧化碳的质量为33.8+125-150＝8.8（克）
1）设Na2CO3为X克，根据化学方程式得到：
106/X＝44/8.8 得 X＝21.2（克）
2）设稀盐酸质量为y克，根据化学方程式得到：
73/y=44/8.8 得到：y=14.6(克)
所以原来的以盐酸的质量分数为：
14.6/125*100％约等于11.68％
3）设反应生成NaCl为z克，则：
117/z=44/8.8 得z=23.4（克）
所以现在的溶液里面共有NaCl：
23.4＋33.8-21.2＝36（克）
设加入n克水可以将所得氯化钠溶液稀释成质量分数 为8%的溶液，则：36/(150+n)=8% 得 n=300（克）
答：1）原混合物中碳酸钠的质量21.2克;
2）原稀盐酸的质量分数11.68％;
3）若将所得氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水300克。

NA2CO3和HCL反应
设有xgNA2CO3
33.8+125-44x/106=150 x=21.2g.
后面会做了吗。
就是利用反应关系.

首先 Na2CO3 与HCL反应放出CO2 溶液中乘下的就乘下NaCL和H2O
那总共是 125+33.8g -150g就是CO2的质量。求出多少mol 就是NaCO3的量
再求出 质量 ~应该会求吧
这样 1：2的比算出有多少HCL 在求出质量分数
第三步 前两步 求出了总NaCL的质量 在根据简单的公式 设个X 列个式子 就可以了。不明白的再问吧
要不加112992168 我高中初中的化学 是强项