一个化学有机物基础计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 03:51:06
过程要详细 有解析更好
题目：有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2和CO
和气态水，产物通过H2SO4（浓）增重10.8克，在通过灼热CUO充分反应后，CUO减轻了3.2克，最后该气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6克
（1）如何确定个产物的质量？（2）反应后，氧气有无剩余？为什么？
（3）如何判断有机物中是否含氧元素（4）如何求分子式（即求分子式）

1)
通过H2SO4（浓）增重10.8克，是说明了水的质量为10.8g，因为浓硫酸具有吸水性，而和CO,CO2不反应
通过灼热CUO充分反应后，CUO减轻了3.2克，可以利用差量法求出CO的质量为5.6g,生成CO2的质量为8.8g,说明原反应生成了CO2为17.6-8.8=8.8g

综上，水为10.8g，CO为5.6g,CO2为8.8g

2)因为上述反应生成了CO,所以说明氧气没有剩余，因为正常情况下如果氧气足量只能生成水和CO2，有CO生成就说明氧气量不足，所以一定全部反应了

3）该有机物如果想完全反应还需要氧气量就是3.2/32=0.1mol，也就是氧气量在增加0.1mol就只会生成水和CO2，则完全反应需要的氧气0.4+0.1=0.5mol,完全反应时生成的CO2量为17.6/44=0.4mol,水的量为10.8/18=0.6mol

设该有机物的分子式为CxHyOz,根据质量守恒定律
0.2x=0.4，0.2y=0.6×2，0.2( x+ y/4-z/2)=0.5 （根据各种元素与氧气反应的量得出的）
解得
x=2,y=6,z=2
说明该物质含有氧元素
4）分子式为C2H6O2

http://www.kuaiban.net/kbs/content/257.htm
参考一下【例5】
里面虽然没有把你那4问分开,但字里行间已经有答案了

1）
产物通过H2SO4（浓）增重10.8g，增重的质量就是水的质量;

在通过灼热CUO充分反应后，CUO减轻了3.2g
CO+CUO===CU+CO2 得：mCO=5.6g

气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6g
增重的质量是产物中CO2和第二步反应产生CO2的质量总和
所以：mCO2=17.6-8.8=8.8g

2)反应