化学 请给出分析 谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 05:09:21
反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
答案是 AC
我先选定的是C 但是这是道不定向选择题 答案给了两个
怎么解释？

A在任何时候都对
C在达到平衡时对
所以这题选A、C

A么
反应是放热反应 那个△H小于0 所以B错
C 5nB消耗
D 只反映了反应速率 没有反映浓度比

应该选C
A在任何时候都成立

既然你选出了C那我就说明下为什么还要选A吧
按照C 和D前面的系数。生成4份的C同时也要生成6份的D 那么C:D=1:1.5故，若单位时间生成了NmolC,那么同时会生成1.5NmolD
其实就是个比例系数的关系、

我选A

A中C与D系数之比为2：3，则每生成1molC就生成1.5molD，平衡不平衡一样。
陈